كم تعرف عنه؟ هل تعرف ما هو مصدره؟
كم تعرف عنه؟ هل تعرف ما هو مصدره؟,
الشركات المصنعة الصينية, المصنعين المحليين, مصنعي الفوسفات, سعر الفوسفات, سعر الفوسفات, ما هو استخدام الفوسفات,
الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
1. سائل شفاف عديم اللون، لا رائحة مهيجة
2. نقطة الانصهار 42 درجة مئوية؛ نقطة الغليان 261 درجة مئوية.
3. يمتزج مع الماء بأي نسبة
مخزن:
1. قم بالتخزين في مستودع بارد وجيد التهوية.
2. الابتعاد عن مصادر النار والحرارة.
3. العبوة مختومة.
4. يجب أن يتم تخزينه بشكل منفصل عن المواد القابلة للاحتراق والقلويات ومساحيق المعادن النشطة بسهولة، وتجنب التخزين المختلط.
5. يجب أن تكون منطقة التخزين مجهزة بالمواد المناسبة لاحتواء التسرب.
حمض الفوسفوريك للاستخدام الصناعي
مواصفات الجودة (GB/T 2091-2008)
| عناصر التحليل | مواصفة | |||||
| 85% حمض الفوسفوريك | 75% حمض الفوسفوريك | |||||
| سوبر الصف | الصف الأول | الدرجة العادية | سوبر الصف | الصف الأول | الدرجة العادية | |
| اللون / هازن ≥ | 20 | 30 | 40 | 30 | 30 | 40 |
| حمض الفوسفوريك (H3PO4)، w/٪ ≥ | 86.0 | 85.0 | 85.0 | 75.0 | 75.0 | 75.0 |
| كلوريد (C1)، ث/٪ ≥ | 0.0005 | 0.0005 | 0.0005 | 0.0005 | 0.0005 | 0.0005 |
| كبريتات (SO4)، ث/٪ ≥ | 0.003 | 0.005 | 0.01 | 0.003 | 0.005 | 0.01 |
| الحديد (الحديد)، W/٪ ≥ | 0.002 | 0.002 | 0.005 | 0.002 | 0.002 | 0.005 |
| الزرنيخ (كما)، w/٪ ≥ | 0.0001 | 0.003 | 0.01 | 0.0001 | 0.005 | 0.01 |
| المعادن الثقيلة (الرصاص)، w/٪ ≥ | 0.001 | 0.003 | 0.005 | 0.001 | 0.001 | 0.005 |
المضافات الغذائية حمض الفوسفوريك
مواصفات الجودة (GB/T 1886.15-2015)
| غرض | مواصفة |
| حمض الفوسفوريك (H3PO4)، وزن/% | 75.0 ~ 86.0 |
| الفلورايد (كما F)/(ملجم/كجم) ≥ | 10 |
| أكسيد سهل (مثل H3PO3)، وزن/% ≥ | 0.012 |
| الزرنيخ (As)/(مجم/كجم) ≥ | 0.5 |
| المعادن الثقيلة (مثل الرصاص) /( ملغم / كغم) ≥ | 5 |
يستخدم:
الاستخدام الزراعي: المواد الخام للأسمدة الفوسفاتية ومغذيات الأعلاف
الاستخدام الصناعي: المواد الخام الكيميائية
1. حماية المعدن من التآكل
2. ممزوج بحمض النيتريك كعامل تلميع كيميائي لتحسين تشطيب سطح المعدن
3. مادة الفوسفاتيد التي تستخدم في إنتاج منتجات الغسيل والمبيدات الحشرية
4. إنتاج الفسفور المحتوي على مواد مثبطة للاشتعال.
استخدام المضافات الغذائية: النكهة الحمضية، الخميرة الغذائية، مثل الكوكا كولا.
الاستخدام الطبي: لإنتاج الأدوية التي تحتوي على الفوسفور، مثل Na2 Glycerophosphat
بعد اكتشاف الفوسفور والكيميائي الألماني كونكر لإنتاج الفوسفور، قام الكيميائي البريطاني بو ييلي أيضًا بإنتاج الفوسفور بشكل مستقل. وكان أيضًا أول كيميائي درس الفوسفور ومركباته. كتبت الأطروحة "تجربة جديدة لملاحظة الضوء البارد" أن "الفوسفور يولد دخانًا أبيض بعد الاحتراق، والمحلول الناتج بعد عمل الدخان الأبيض والماء يكون حمضيًا". )، والمحلول المتولد مع الماء هو الفوسفات، لكنه لم يدرس الفوسفات أكثر.
وكان الكيميائي الأول الذي درس الفوسفات هو الكيميائي الفرنسي لوار. وفي عام 1772، قام بهذه التجربة: وضع الفوسفور في غطاء جرس محكم الغلق بالزئبق ليحرقه. وخلصت النتائج التجريبية إلى أنه يمكن حرق كمية معينة من الفوسفور في الهواء بسعة؛ تتولد قطع مسحوق بيضاء من الفسفور الخالي من الماء عند احتراق الفوسفور، مثل الثلج الناعم؛ 80%; الفوسفور حوالي 2.5 مرة قبل الاحتراق. يذوب المسحوق الأبيض في الماء لتكوين الفوسفات. أثبت لافيس أيضًا أنه يمكن تصنيع الفوسفات باستخدام حمض النيتريك المركز والفوسفور.
وبعد أكثر من 100 عام، قام الكيميائي الألماني ليبي بالعديد من التجارب الكيميائية الزراعية ليكشف عن قيمة الفوسفور والفوسفات على حياة النبات. في عام 1840، أظهر كتاب لي بيكسي "دور الكيمياء العضوية في الزراعة وعلم وظائف الأعضاء" بشكل علمي مشكلة خصوبة التربة وأشار إلى دور الفوسفور في النباتات. وفي الوقت نفسه، استكشف استخدام الفوسفات والفوسفات كسماد، ودخل إنتاج الفوسفات إلى عصر واسع النطاق.
